Question

恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A、①④⑥⑦
• B、②③⑤⑦
• C、①③④⑤
• D、全部

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂，正逆反應(yīng)速率相等，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO，所以不能據(jù)此判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯誤；
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，二氧化氮物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑥該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時，各物質(zhì)的濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑦該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時各物質(zhì)濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，只有前后改變的物理量不變時該反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)前后不變的物理量不能作為判斷依據(jù)，題目難度不大．