下列物質(zhì)在酸性條件下氧化KI,自身發(fā)生如下變化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO;
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是


  1. A.
    Fe3+
  2. B.
    MnO4-
  3. C.
    Cl2
  4. D.
    HNO2
B
分析:根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒的思想可知,在四個反應中氧化劑不一樣,而還原劑均為碘化鉀中的碘離子,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少,誰得電子多誰氧化的KI多,生成的I2就多.
解答:由氧化還原反應中得失電子守恒,1mol氧化劑得電子越多,生成的I2就多;
A.1molFe3+→Fe2+得1mole-,
B.1molMnO4-→Mn2+得5mole-
C.1molCl2→2Cl-得2mole-,
D、.1molHNO2→NO得1mole-;
顯然B中1mol氧化劑得電子最多,生成的I2就最多,
故選B.
點評:本題綜合考查氧化還原反應知識,側(cè)重于氧化還原反應的計算,注意把握元素化合價的變化,根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算.
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如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( 。
A、Fe3+B、MnO-4C、Cl2D、HNO2

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[  ]

A.

Fe3+

B.

MnO4

C.

Cl2

D.

HNO2

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