【題目】甲醇廣泛用作燃料電池的燃料,可用天然氣來合成,已知:

2CH4(g)O2(g)===2CO(g)4H2(g) ΔH=-71 kJ/mol

CO(g)2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-90.5 kJ/mol

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol

下列能得出的結論是(   )

A.反應②不需要加熱就能進行

B.CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>-90.5 kJ/mol

C.甲醇的燃燒熱ΔH=-764 kJ/mol

D.CO的燃燒熱ΔH=-283.0 kJ/mol,則H2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol

【答案】A

【解析】

A.反應②的H0S0,反應是否自發(fā)進行與溫度有關,在低溫下,H-TS0,反應可以自發(fā)進行,有些自發(fā)反應也需要一定條件才能發(fā)生,A錯誤;

B.1mol CH3OH(g)的能量高于1molCH3OH(l),反應物的總能量相同,根據(jù)能量守恒定律,CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>-90.5 kJ/molB正確;

C.據(jù)蓋斯定律×2--×2得:2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2OlΔH=-1528kJ/mol,所以,甲醇的燃燒熱ΔH=-764 kJ/mol,故C正確;

D.CO的燃燒熱ΔH=-283.0 kJ/mol,熱化學方程式如下:

2CH4(g)O2(g)===2CO(g)4H2(g) ΔH=-71 kJ/mol

CO(g) O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol

CH4(g)2O2(g)===CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律 ,可得H2 (g)O2(g)=== H2O (g) ΔH=-285.8 kJ/molH2的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol,D正確;

故選A

練習冊系列答案
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【題目】m g AgNO3固體粉末充分加熱,得到a L氣體和b g 固體。將氣體用足量的水吸收,剩余氣體的體積為c L(氣體體積均為同溫同壓下測定)。下列結論一定正確的是

A.aL氣體的平均相對分子質量為30.67

B.aL氣體被水吸收時轉移電子的物質的量為(mol

C.cL剩余氣體是O2,且c=

D.m g AgNO3溶于水,再加足量的鹽酸,可生成沉淀g

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【題目】利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。完成下列填空:

(1)該反應中被氧化是元素是_________;寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=_________。增大NO2濃度,平衡常數(shù)K_________。(增大、減小不變”)

(2)若上述反應在密閉容器中進行,能表明反應達到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號)。

a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2NO的體積比保持不變

c. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質量保持不變

(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應,t min內,SO2的物質的量下降了a mol,則這段時間內v(NO2)=_________(用相關字母表示)

(4)請寫出兩種能提高平衡轉化率的措施____________、______________。

(5)其他條件相同,催化劑不同時,上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖。不考慮催化劑價格因素,生產中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________

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【題目】某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀

B.加入過量的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發(fā)生銀鏡反應

C.將試液進行酯化反應后的混合液能發(fā)生銀鏡反應

D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質的量濃度c (CO2)與溫度T 的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應

B.T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有υ>υ

C.平衡狀態(tài)A C -比,平衡狀態(tài)A c(CO)

D.T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2K1> K2

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【題目】能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題:

1)單質A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個失去14個電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表______族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:______

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ/mol

738

1451

7733

10540

2)如圖是超導材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______(填元素符號),其原子最外層有______種運動狀態(tài)不同的電子,寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式:______

3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學鍵鍵長和鍵角都相等,則該分子的空間構型為______,該物質為______分子(選填“極性”或“非極性”)。

4)鐵單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:______

5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1mol/LNaOH溶液,恰好完全反應。下列敘述正確的是______(選填編號)。

aMg作負極,Al作正極

b.若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質的量減少2/3

c.若把NaOH中的H換成DD為重氫),生成的氫氣中DH物質的量之比為12

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【題目】1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:

已知:1-萘酚的性質與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數(shù):

物質

相對分子質量

狀態(tài)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度

乙醇

1-萘酚

144

無色或黃色菱形結晶或粉末

96

278

微溶于水

易溶于乙醇

1-乙氧基萘

172

無色液體

5.5

267

不溶于水

易溶于乙醇

乙醇

46

無色液體

-114.1

78.5

任意比混溶

1)將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________

2)裝置中長玻璃管的作用是:______________。

3)該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡述理由_____________。

4)反應結束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。

a.③②④① b.①②③④ c.②①③④

5)實驗測得1-乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示,時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是____________

6)提純的產品經測定為43g,本實驗中1-乙氧基萘的產率為________。

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【題目】往有機聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴大其應用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑,生產工藝如下:

完成下列填空:

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O],反應的化學方程式為___。

(2)合成反應后,繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h,發(fā)生反應:Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O,水熱處理后,進行過濾、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是___。

(4)已知熱化學方程式:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1

Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1

Mg(OH)2Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質量Mg(OH)2Al(OH)3相比,阻燃效果較好的是___,原因是___。

(5)該工業(yè)生產的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程(框內寫產物名稱,箭頭上標明轉化條件):___

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【題目】下圖表示溶液中c(H)c(OH)的關系,下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)Kw

B. M區(qū)域內任意點均有c(H)c(OH)

C. 圖中T1T2

D. XZ線上任意點均有pH7

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