0.1 mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)＜0.1 mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是

A．加入少量鹽酸              B．加入水

C．加熱                      D．加入適量KOH固體

 

D

解析:考查外界條件對(duì)水解平衡的影響。 K2CO3濃度越稀，越有利于水解，B不正確。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于水解，C不正確。CO32－水解顯堿性，因此加酸有利于水解，A不正確，D正確，故答案是D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列圖象說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+   K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-    K2=5.71×10-10
現(xiàn)有50mL 0.2mol?L-1醋酸與50mL 0.2mol?L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省廈門市高二下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：填空題

（6分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）   △H1>0    K1="1" mol·L－1
②CO（g）+C12（g） COCl2（g）   △H2<O    K2=5×104 mol·L－1
③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）     K3=?
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   △H4<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為         。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是           （填序號(hào)，下同）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度
B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動(dòng)，可采取的措施是                    
A．恒溫下擴(kuò)大容器體積                             B．減少SO3的物質(zhì)的量
C．恒壓下升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95℃時(shí)0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=           mol·L－1，Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對(duì)水的電離平衡的影響是           (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

 （2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=            ，電離度為              。

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆海南省高二1班下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7   K2=7.10×10-15    回答下列問題：

（1）K1＞＞K2的原因是                                                     

（2）0.1 mol/L  H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是             （填字母）

A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L

C、小于0.1mol/L       D、在0.1~0.2mol/L之間

（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍(lán)，表明該現(xiàn)象的離子方程式是

                                              

（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                   。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為

                                         。

（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和（c(H2S)按0.1mol/L計(jì)），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應(yīng)控制c(H+)不低于            mol/L(已知7.811/2 =2.8)

 

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