向明礬溶液里滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　�。�
A、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、幾乎全部以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，KAl（SO4）2與Ba（OH）2以1：2反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，KAl（SO4）2與Ba（OH）2以1：2反應(yīng)，
該反應(yīng)為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+K[Al（OH）4]，
即鋁元素全部以[Al（OH）4]-形式存在，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確硫酸根離子全部沉淀時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgCl2中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是（　�。�
A、為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液
B、計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C、為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅
D、2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用AgI或干冰人工降雨過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C、丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵
D、丁與乙酸都能發(fā)生發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E為單質(zhì)，D和K均可用作干燥劑，H是由最輕的元素和地殼中含量最高的元素組成的化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)Ⅲ和E與G反應(yīng)的原理相同．

（1）C與J的水溶液反應(yīng)生成的含氧酸的結(jié)構(gòu)式是
 

（2）E與G反應(yīng)的用途是
 

（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也會(huì)逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）工業(yè)上測定反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J 的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是
 

②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是
 

（5）若將0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中，溶液中全部Fe2+恰好都變?yōu)镕e3+，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，該過程反應(yīng)的離子方程式是
 

（6）若反應(yīng)Ⅱ采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含Al2O3，F(xiàn)e2O3，SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．試求：
（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若b=2.3，則鋁土礦中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？
（3）b值的范圍是在
 
之間，在這個(gè)范圍內(nèi)，b值越大，
 
的含量越少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙顯黃色的溶液：AlO2-、HCO3-、Na+、K+
B、c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液：IO3-、I-、K+、NH4+
C、各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D、無色透明的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　　）
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
C、用Al（OH）3制胃酸過多
D、電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子[V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（黃色）]為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，
電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O
充電
放電
V2++VO2++2H+．如圖1是釩電池基本工作原理示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）放電時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
；
（2）充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為
 
，充電過程中，電解液的pH
 
 （選填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）放電過程中氫離子的作用是
 
；若充電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023，則左槽溶液中H+的變化量為
 
mol．
（4）以全釩液流電池為電源，用惰性電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸，裝置如圖2所示．陰極的電極反應(yīng)式為
 
，
（5）電解過程中③處的生成物是
 
（填化學(xué)式）．

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