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已知：下圖中B、G為常見金屬單質，A、J為非金屬氣體單質，其余為常見物質或其水溶液，其中H為藍色沉淀。B在A氣體中燃燒產生棕色煙，I的焰色反應為黃色，F(xiàn)為無色氣體，遇空氣后變?yōu)榧t棕色。

回答下列問題：

(1)寫出：①化學式D___________；②K物質的電子式___________；

(2)寫出B與C反應的離子方程式______________________；

(3)1 molG與足量的水反應，生成還原產物的質量為___________g；

(4)以石墨為電極電解L溶液的化學方程式為___________，當電路中轉移4mol電子時，可從陰極上收集到氣體___________L(標準狀況)。

(1)①CuCl2  ②

(2)3Cu++8H+====3Cu2++2NO+4H2O

(3)1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中練習化學試卷 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質K的化學式為　　　　　　。
（2）物質M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質的　　　　（填字母序號）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品      噸。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省慈溪市高三第一學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：

（1）物質H的化學式為        。

（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為       。

（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為：         。

（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現(xiàn)了    （填序號）。

A.氧化性      B.還原性       C.漂白性      D.酸性

（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為      。

（6）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：       。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

② 某些物質的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中最佳反應的離子方程式是____________________________。

（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式）

__________________________________________________________________。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是  　　    。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

① a中，陽極的電極反應式是______________________________________。

② b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：下圖中B、G為常見金屬單質A、J為非金屬氣體單質，其余為常見物質或其水溶液，其中E為藍色沉淀，B在A氣體中燃燒產生棕色煙，I的焰色反應為黃色，F(xiàn)為無色氣體，遇空氣后變?yōu)榧t棕色。

       回答下列問題：

（1）寫出：①D化學式            ，其水溶液顯            性，試用離子方程式說明原因：                                          。

                   ②K物質中所含的化學鍵有                 ，其中電子式為             。

（2）寫出B與C反應的離子方程式                                           。

（3）1molG與足量的水反應，生成還原產物的質量為                     g。

（4）J與另一種常見的無色氣體單質在K溶液中可構成一種燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式________________________________________________。

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