下列說法正確的是（　　）。
A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸
C．膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨�，這說明濃硫酸有脫水性
D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸
D
打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明濃鹽酸沸點低，易揮發(fā)，這是鹽酸的一種物理性質(zhì)，與HCl的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯。濃硫酸使蔗糖變黑是由于其有脫水性，B錯。濃硫酸使膽礬晶體變白是由于其有吸水性，C錯。碳酸、亞硫酸和次氯酸常溫下都易分解，都是不穩(wěn)定性酸，D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示 A + B → C+D+H2O 其中A為單質(zhì) (必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：                                                                    。
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是                        。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                。
如何稀釋B的濃溶液                                                           。
(4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：                                                       。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是               mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是＿＿＿＿(填寫裝置的序號)。

(2)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)該小組又進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反應(yīng)完成時，共用去Na2S2O3
20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應(yīng)：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。流程如下圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是__________________________。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是________。

（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氯水說法正確的是
A．新制氯水中只含有Cl2、H2O分子
B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是主要是氯氣
D．氯水久置后，溶液內(nèi)與原來相比Cl-濃度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_______
A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是(   )
A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)
B．干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強(qiáng)的漂白性
C．氯氣能使品紅溶液褪色，且受熱后溶液的紅色不能恢復(fù)
D．可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙來鑒別氯氣中是否含有氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：                                                         。
e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：       (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)。

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是                                               
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               
（3）裝置C的作用是：  ________________，裝置D中的試劑是：____        _______。
（4）可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是                        。
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：                                。
（6）裝置 G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________  _      ____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案