16．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：
①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒(méi)有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是B（ 填代號(hào)）
A．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫
B．裝置的保溫隔熱效果
C．實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是固體NaOH溶于水放熱．

分析 ①中和熱的測(cè)定時(shí)，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒來(lái)攪拌；如果沒(méi)有蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，據(jù)此分析對(duì)中和熱的影響；
②根據(jù)在中和反應(yīng)中，必須確保熱量不散失來(lái)分析；
③氫氧化鈉固體溶于水放出熱量．

解答 解：①中和熱的測(cè)定時(shí)，為了加快反應(yīng)速率、使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒來(lái)攪拌；如果沒(méi)有蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，則導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小，故答案為：環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）；偏小；
②在中和反應(yīng)中，必須確保熱量不散失，故操作過(guò)程中的保溫隔熱是關(guān)鍵，故選B；
③氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大，故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來(lái)制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為：

制備過(guò)程中其它產(chǎn)物會(huì)與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
I．合成：在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時(shí)充分反應(yīng)．


Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，過(guò)濾后先常壓蒸餾除去過(guò)量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管；其它產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無(wú)機(jī)物）．實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有①Ar ②金剛石 ③NH4Cl ④SiO2 ⑤干冰 ⑥K2S六種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）
（1）只存在共價(jià)鍵的是②④，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③．
（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①⑤．
（3）⑥的電子式是K+K+，⑤的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．美國(guó) lawrece liremore 國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）的V•Lota•C•S•You和H•Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體的說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
B．在一定的條件下，轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C．CO2的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)碳原子結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，它可以保證鮮花盛開(kāi)．下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．其分子式為C15H22O4
B．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol
C．一定條件下，l mol該有機(jī)物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，只存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2OC．KClD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（1）負(fù)極材料Zn；正極材料C；電解質(zhì)溶液H2SO4．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：2H++2e-=H2↑；負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請(qǐng)回答
①2分鐘內(nèi)A的平均速率是1.5mol/（L•min）；②該反應(yīng)方程式為3A+B?2C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在
B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中?c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-b mol．L-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)Ba（OH）2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）依據(jù)題意判斷，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），該溫度下水的離子積KW=1×10-12．
（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為?5×10-5mol/L?．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為4，以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1×10-4mol/L．

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