Question

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，當鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（標況）時，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是（　�。�

• A、2.5 mol
• B、2 mol
• C、1 mol
• D、5 mol

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理

專題：電化學專題

分析：已知鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L，即生成氯氣為1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)氯氣和硫酸之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：電解氯化鈉溶液時陽極上氯離子放電生成氯氣，制得1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×[0-（-1）]×2=2mol，
設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，
放電時，鉛蓄電池的電池反應式為：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O  轉(zhuǎn)移電子
        2mol                 2mol
         y                   2mol
則y=2mol，所以消耗硫酸2mol，
故選B．

點評：本題以電解池為載體考查了氧化還原反應的有關(guān)計算，明確原電池和電解池中發(fā)生的反應以及反應過程中電荷守恒是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．