4．下列說(shuō)法或判斷正確是（　�。�
A．溶劑蒸發(fā)快，得到的晶體顆粒也較大
B．減壓過(guò)濾可過(guò)濾膠狀沉淀物，且較為干燥
C．由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液有BOH═B++OH-
D．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液有A-+H2O?HA+OH-

分析 A．濃度、結(jié)晶速率均影響結(jié)晶顆粒的大��；
B．根據(jù)減壓的操作優(yōu)點(diǎn)和適用條件是可加快過(guò)濾速度，并能得到較干燥的沉淀分析；
C．由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10，氫氧根離子未全部電離，說(shuō)明BOH為弱堿；
D．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，說(shuō)明HA是弱酸．

解答 解：A．結(jié)晶時(shí)通常采用濃度較低，溶劑蒸發(fā)速度較慢或溶液冷卻較慢的條件，可獲得較大的晶體顆粒，故A錯(cuò)誤；
B．減壓的操作優(yōu)點(diǎn)是：可加快過(guò)濾速度，并能得到較干燥的沉淀，用于塊狀沉淀的分離，不可以用于膠狀沉淀的分離，故B錯(cuò)誤；
C．C．由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10，氫氧根離子未全部電離，說(shuō)明BOH為弱堿存在電離平衡，可推知BOH溶液有BOH?B++OH-，故C錯(cuò)誤；
D．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，說(shuō)明HA是弱酸，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在A-離子的水解平衡為：A-+H2O?HA+OH-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類(lèi)水解、減壓蒸餾、析出晶體顆粒等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．將300mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸稀釋到600mL，計(jì)算所得稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要的能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬
B．鋅錳干電池工作時(shí)，鋅作負(fù)極
C．在電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池工作時(shí)，電子由Pb電極流出經(jīng)過(guò)溶液后流向PbO2電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．（1）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度較大，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體．
②寫(xiě)出沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（2）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號(hào)）．
a．溶液溫度下降
b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色
d．滴入酚酞后呈紅色
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設(shè)計(jì)如表方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　　）
A．將0．l mol•L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過(guò)程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$    不變
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿液的量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來(lái)
B．煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．25℃時(shí)，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol/L（列式，不必化簡(jiǎn)）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋孩佗冖堍郏ㄌ钚蛱?hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學(xué)們對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是：B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用；NaOH溶液等（寫(xiě)化學(xué)式）

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