【題目】下列敘述正確的是( 。
A.1mol SO42﹣的質(zhì)量是96 g
B.1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g
D.HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①的名稱為________________________.
②的名稱為______________________________.
③2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是
A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng),則陰極會(huì)有168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)),制取高純鐵紅的工藝流程如下。
(1) 酸浸時(shí),采用80-90℃的原因_______________________________________________;
鐵粉的作用是____________________________________。
(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。
(3) 圖中“濾液”中主要陽(yáng)離子是_______________________________________________________________;
(4)為了測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量,稱取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過濾,得溶液100mL,取20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。(已知MnO4-被還原為Mn2+)
①寫出滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________
②當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, (寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。
(1)重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1
已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,
寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示
①與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________,判斷的依據(jù)是______________________。
②用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為______________________。
(3)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1。
在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
①實(shí)驗(yàn)甲中,若2 min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ,則0~2 min時(shí)間內(nèi),用SO2 (g)表示的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=__________,該溫度下的平衡常數(shù)為______________。
②實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③由表中數(shù)據(jù)可推知,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)).下列有關(guān)說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率
B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2molNH3
D. 平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3:1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)電子排布的特點(diǎn),原子序數(shù)為30的元素X在周期表中屬于( )
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( )
A. 硼和鋁
B. 鋁和鐵
C. 鈹和鋁
D. 銅和金
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述中正確的是( )
A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正化合價(jià)
C.金屬元素在自然界中全部以化合態(tài)存在
D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體
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