Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1Na₂HPO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）
• B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
• C、在pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水電離的c（H⁺）后者大
• D、物質的量濃度相等的NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl

Answer 1

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；
B．醋酸是弱電解質，pH=4的醋酸中醋酸濃度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氫氧化鈉濃度為0.0001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
D．物質的量濃度相等的銨鹽溶液中，銨根離子濃度與其系數(shù)成正比，銨根離子相等的化學式中，氫離子抑制銨根離子水解．

解答：解：該溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+3c（PO₄^3-），故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，pH=4的醋酸中醋酸濃度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氫氧化鈉濃度為0.0001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以pH＜7，故B錯誤；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鋇抑制水電離，碳酸鈉促進水電離，則水電離的c（H⁺） 后者大，故C正確；
D．物質的量濃度相等的銨鹽溶液中，銨根離子濃度與其系數(shù)成正比，銨根離子相等的化學式中，氫離子抑制銨根離子水解，所以物質的量濃度相等的NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)電荷守恒、溶液中的溶質性質來分析解答，難度中等．