【題目】香豆素﹣4是一種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
① 分子式為C10H9O3 ② 能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)
③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng) ④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤ 1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤
【答案】C
【解析】
①該有機(jī)物中C原子個(gè)數(shù)為10,氧原子個(gè)數(shù)為3,氫原子個(gè)數(shù)為8,分子式為C10H8O3,故①錯(cuò)誤;
②香豆素-4中含有酚羥基,鄰對(duì)C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),故②正確;
③香豆素-4中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故③正確;
④香豆素-4中含有碳碳雙鍵,酚羥基,都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,故④正確;
⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng),酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng),所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng),故⑤錯(cuò)誤;
綜上所述選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)
(1)圖中盛無(wú)水CaCl2的儀器名稱為______裝置B中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________,處理尾氣的方法為________。
(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),探究不同溫度條件下黑色固體的成分,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入鹽酸 | 溶解,無(wú)氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無(wú)現(xiàn)象 |
4 | 取步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末成分是________。
②根據(jù)甲組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出甲組步驟1中反應(yīng)的離子方式__________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>________,溶液褪色可能的原因________及其驗(yàn)證方法為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將100 mL 1 mol·L-1的氨水與100 mL a mol·L-1鹽酸等體積混合,忽略反應(yīng)放熱和體積變化,下列有關(guān)推論不正確的是
A. 若混合后溶液pH=7,則c(NH4+)=c(Cl-)
B. 若a=2,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 若a=0.5,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則可推出a=1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業(yè)原料,在160℃分解生成異氰酸和氨氣,化學(xué)方程式為CO(NH2)22HCNO+NH3↑。回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中,原子半徑最大的是________(填元素符號(hào)),其原子核外電子共占據(jù)________個(gè)原子軌道。
(2)上述元素中有三種元素處于同周期,則:
①最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)。
②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示,下同)。
③元素的電負(fù)性由大到小的順序是________________。
(3)氰酸有兩種結(jié)構(gòu),一種分子內(nèi)含有三鍵,稱為氰酸,另一種分子內(nèi)不含三鍵,稱為異氰酸,且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式:________、________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
參數(shù) 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________。
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_____。
(2) H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂不溶于水,用途廣泛,主要用作橡膠制品的填充劑,能增強(qiáng)橡膠的耐磨性和強(qiáng)度。也可用作油漆和涂料的添加劑,也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:
(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為 ,Mg(OH)2達(dá)到沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液的pH (已知:lg36≈1.5)。
(2)已知:常溫下Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,則NH4HCO3溶液顯 性,c(NH) c(HCO)(選填“大于”、“小于”、“等于”),該溶液物料守恒表達(dá)式為 。
(3)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L,則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ,寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為:Si+O2SiO2,1 mol Si完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量。已知斷裂1mol Si-Si鍵、1mol O=O鍵和1mol Si-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ。晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)告訴我們,1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵,則1molSi中含有Si-Si鍵的物質(zhì)的量為( )
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺(tái)部分省略)并通過一定操作提純氯苯。
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
請(qǐng)按要求回答下列問題。
(1)裝置A中橡膠管c的作用是______________,裝置E的作用是__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí);使a中的濃鹽酸緩緩滴下,可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是________________,寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
(3)為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng),該小組用裝置F說(shuō)明,則裝置F置于________之間(填字母),F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是___________________,還需使用的試劑是______________。
(4)已知D中加入5 mL苯,經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0 g,則氯苯的產(chǎn)率為_________%(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ,下列說(shuō)法正確的是( )
A.縮小容器體積,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.改變條件使平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.加入催化劑,可以降低反應(yīng)所需的活化能,但不改變反應(yīng)的ΔH
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