一包白色粉末由下列鹽：Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、CuSO4、CaCl2中的兩種鹽組成①取少量該粉末溶于水，得無(wú)色溶液②向該溶液中加入適量稀硫酸后，有無(wú)色、無(wú)味的氣體逸出③若把此氣體通過(guò)過(guò)量的某淡黃色固體粉末，逸出氣體使氣體木條余燼復(fù)燃．
（1）該白色粉末中肯定沒(méi)有
 

（2）該白色粉末可能的組成是
 

（3）確定該白色粉末中是否含有K+的方法是
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：①取少量該粉末溶于水，得無(wú)色溶液，一定不含有溶于水產(chǎn)生藍(lán)色的硫酸銅；
②向該溶液中加入適量稀硫酸后，有無(wú)色、無(wú)味的氣體逸出，一定含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3的一種或幾種，若存在碳酸鹽，那么鈣鹽一定不能存在；
③若把此氣體通過(guò)過(guò)量的某淡黃色固體粉末，逸出氣體使氣體木條余燼復(fù)燃，此氣體是氧氣，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）依據(jù)①知所得溶液為無(wú)色，故一定不含有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水顯藍(lán)色，故答案為：CuSO4；
（2）依據(jù)②得出可能組成為：Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3、K2CO3，NaHCO3、K2CO3或NaHCO3、CaCl2，
故答案為：Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3、K2CO3，NaHCO3、K2CO3或NaHCO3、CaCl2；
（3）要驗(yàn)證鉀離子的存在，需要做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)有紫色火焰產(chǎn)生，那么一定含有鉀離子，否則沒(méi)有，故答案為：做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)有紫色火焰產(chǎn)生，那么一定含有鉀離子，否則沒(méi)有．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是無(wú)機(jī)物的推斷，熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)以及它們之間的反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳化硅又稱(chēng)金剛砂，他的分解溫度很高，硬度極大，溶解性與化學(xué)活潑性都很差推斷下列物質(zhì)中與它的結(jié)構(gòu)類(lèi)似的是（　�。�
A、金剛石B、氯化鈉C、石墨D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E是元素周期表中半徑最小的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
 
、
 
；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
和
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫(xiě)分子式）．
（3）Q的元素核外價(jià)層電子排布式為
 
．
（4）XE2中X原子的雜化方式為
 
；Y與E形成的化合物種類(lèi)很多，其中有一種化合物分子中有6個(gè)原子，且6個(gè)原子共平面，該化合物名稱(chēng)為
 
．
（5）在Y2E6Z中存在種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中一種具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵粉加入CuSO4 溶液中
 
；
（2）Cl2 通入石灰水中
 
；
（3）漂白粉溶液與空氣中CO2反應(yīng)：
 
；
（4）向沸水中滴加少量的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應(yīng)速率的測(cè)定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（H2NCOO--）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
②對(duì)比圖中a、b、c哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng) 速率隨 溫度升高而增大”的結(jié)論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)（Kc）為
 
．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴（R-X）中的X元素，在下列實(shí)驗(yàn)操作中：①加熱②加入硝酸銀溶液③取少量鹵代烴④加入稀硝酸溶液酸化⑤加入氫氧化鈉溶液⑥冷卻，所選擇的正確的操作順序是（　�。�
A、③⑤④②
B、③⑤①④②
C、③⑤①⑥②
D、③⑤①⑥④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）
A、苯和水B、酒精和碘
C、醋酸和水D、碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）
已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、其熱化學(xué)方程式為：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）△H＞0
B、溫度為T(mén)1、T2時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率分別為v1、v2，則v2＜v1
C、反應(yīng)處于狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
D、A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A、Y＞W(wǎng)＞Z＞X
B、X＞Z＞W(wǎng)＞Y
C、Z＞X＞Y＞W(wǎng)
D、X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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