Question

（12分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：、、、、。則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______ ；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量_____。

（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) a / b =1時(shí)____________________________________________ ；

②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)____________________________________________ 。

（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：

①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2ONH4+ + OH―

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式：__________________________；

（B）N2H4是二元弱堿，試寫(xiě)出其第二步電離方程式：_______________________________。

 

Answer 1

(1）NO 4.8g （2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2

②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

（3）B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+ N2H5++H2ON2H62++OH-

【解析】

試題解析：（1）可根據(jù)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑來(lái)判斷HNO3為氧化劑，H2S為還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由-2價(jià)升高到0價(jià)，N元素由+5價(jià)降到+2價(jià)，應(yīng)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法配平化學(xué)方程式。當(dāng)生成1mol S時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成0.15 mol S，質(zhì)量為=0.15mol×32g/mol=4.8g；（2）FeBr2的溶液中，還原性Fe2+ >Br― ，所以通入氯氣，F(xiàn)e2+ 先被氯氣氧化，反應(yīng)完后再通氯氣，Br― 被氧化。所以當(dāng)0< a / b≤1/2時(shí)，只有Fe2+ 被氧化，所以發(fā)生反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ ；當(dāng) a / b =1時(shí)，F(xiàn)e2+ 全部被氧化，Br― 是Fe2+ 的2倍，只有1半被氧化，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― ；當(dāng)a / b≥3/2時(shí)，F(xiàn)e2+ 、Br―全部被氧化，所以反應(yīng)為3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― ；（3）（A）因?yàn)锽(OH)3是一元弱酸，所以類(lèi)似氫氧化鋁（偏鋁酸）的電離：Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4－+ H+ ，所以B(OH)3 應(yīng)該是與水作用，也生成酸根離子：B(OH)3＋H2O B(OH)4― + H+ ； （B）N2H4是二元弱堿，則根據(jù)②可知，電離方程式為N2H4+H2O N2H5+ +OH－、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平與計(jì)算和弱電解質(zhì)的電離