(8分)  在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為，2Fe+3Cl2====2FeCl3生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價(jià)，事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。

 

【答案】

（8分）略

【解析】略

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷有三種同素異形體，分別為白磷（P4）、紅磷和黑磷．
（1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40℃左右自燃，實(shí)驗(yàn)室保存少量白磷的方法是
 
．
（2）白磷
1215.9MPa，473K
黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定．結(jié)構(gòu)與石墨相似，下列敘述正確的是
 
填選項(xiàng)字母）
A．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷能導(dǎo)電
C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng)D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)
（3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個(gè)原子最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列
 
分子最相似（填選項(xiàng)字母）
A．H2OB．CCl4C．NH3D．CS2
（4）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2986KJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）；△H=-739KJ?mol-1
寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分) 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為，2Fe+3Cl2====2FeCl3生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價(jià)，事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年廣西省田陽高中高一上學(xué)期10月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分) 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為，2Fe+3Cl2====2FeCl3生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價(jià)，事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。

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