Question

【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用于檢驗(yàn)SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是______；

(2)利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是______，裝置B中的甲溶液可選(填序號(hào))______。

①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液

該裝置中冷水的作用是______；

(3)為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______，檢驗(yàn)該分散系最簡(jiǎn)方法的操作為______．

Answer 1

【答案】C 無(wú)水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 SO3 ② SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收 紅褐色液體 用一束光照射，若出現(xiàn)一條明顯的光路，則證明該分散系為膠體

【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢酝茢�，�?shí)驗(yàn)裝置A中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)生的水；裝置B中甲溶液用于檢驗(yàn)SO3，通過(guò)檢驗(yàn)硫酸根進(jìn)而證明產(chǎn)物SO3，SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)形成酸霧；裝置C品紅溶液檢驗(yàn)SO2，含有鐵離子的飽和溶液逐滴加入沸水中加熱直至液體呈現(xiàn)紅褐色，是制備氫氧化鐵膠體的方法，利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)?zāi)z體的存在。

(1)二氧化硫氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因而檢驗(yàn)二氧化硫通常紅品紅溶液，合理選項(xiàng)是C；無(wú)水CuSO4是白色粉末，與水反應(yīng)得到藍(lán)色CuSO45H2O晶體，所以確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是無(wú)水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；

(2)實(shí)驗(yàn)裝置A中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)生的水，裝置C品紅溶液檢驗(yàn)SO2，那么裝置B中甲溶液肯定用于檢驗(yàn)SO3；SO3溶于水生成硫酸，硫酸電離產(chǎn)生的硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以吸收SO2而影響SO2的驗(yàn)證，因而不能選足量硝酸鋇溶液，應(yīng)該選擇BaCl2溶液，合理選項(xiàng)是②；SO3與水反應(yīng)放出大量熱，形成酸霧影響SO3的吸收，采用冷水降低溫度就可降低酸霧的影響，有利于SO3被水吸收；

(3)制備氫氧化鐵膠體的方法是將3~4滴飽和FeCl3溶液加入沸水中，繼續(xù)加熱直至液體呈現(xiàn)紅褐色，就得到氫氧化鐵膠體，利用丁達(dá)爾效應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)z體的最簡(jiǎn)單方法，用一束光照射，若出現(xiàn)一條明顯的“光路”即為丁達(dá)爾現(xiàn)象。