【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.的水溶液中含有的氧原子數(shù)為

B.12g金剛石中含有碳碳鍵的個數(shù)為

C.時的NaOH溶液中含有的數(shù)目為

D.1mol的甲基與1mol的銨銀離子所含電子數(shù)均為

【答案】B

【解析】

運用以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系分析。

偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含有氧原子，的水溶液中含有的氧原子數(shù)遠遠大于，故A錯誤；

B.金剛石中的碳原子與相鄰的4個碳組成四個共價鍵，但是每個共價鍵是兩個C原子形成的，所以1mol碳原子就能2mol的鍵；12g金剛石中含有1molC原子，含有鍵的個數(shù)為，故B正確；

C.時的NaOH溶液中含有的數(shù)目，，故C錯誤；

D.1mol的甲基所含電子數(shù)為與，1mol的銨銀離子所含電子數(shù)為，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是

A.在溶液中：

B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為

C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是

D.在A點所示的溶液中：

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【題目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H++

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質

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【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有關實驗內(nèi)容和結果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.實驗I中，10 min內(nèi)平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1

B.600℃時，上述熱化學方程式中a＝160

C.600℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝0.45

D.向實驗II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率增大

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【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應為吸熱反應

C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生，說明鐵棒沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學能轉化為電能的電解質

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【題目】某化學小組設計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系(如圖所示)，下列說法錯誤的是

A. pH=4.0時，溶液中n(HA)約為2.73×104 mol

B. 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管

C. 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1

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【題目】常溫下，量取的兩種二元酸與各，分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關系，則下列有關敘述不正確的是

A.為弱酸

B.NaHA水溶液中：

C.含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：

D.的NaHB溶液中：

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【題目】25℃時， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為

A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B

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