9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述1表述2
A鈉的金屬性比鋁強鈉原子核外電子數(shù)比鋁少
B金剛石的熔點高于晶體硅原子半徑Si大于C，鍵能Si-Si小于C-C
C離子晶體一般硬度較大，難壓縮離子晶體中陰、陽離子排列很有規(guī)律
D相同條件下，分別完全燃燒等量的正丁烷和異丁烷，放出的熱量相同正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬性的強弱與核外電子的多少無關(guān)；
B．共價鍵的鍵長越大，鍵能越��；
C．離子晶體硬度較大、難于壓縮，原因是離子鍵的鍵能大；
D．相同條件下，分別完全燃燒等量的正丁烷和異丁烷，放出的熱量不同．

解答 解：A．金屬性的強弱與核外電子的多少無關(guān)，與失電子的難以有關(guān)，故A錯誤；
B．原子晶體熔沸點高低的影響因素為共價鍵，共價鍵的鍵長越大，鍵能越小，則熔點越低，故B正確；
C．離子晶體硬度較大、難于壓縮，原因是離子鍵的鍵能大，與排列是否規(guī)律無關(guān)，故C錯誤；
D．相同條件下，分別完全燃燒等量的正丁烷和異丁烷，放出的熱量不同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學鍵與鍵能的考查，注意把握金屬性、晶體熔點的比較角度，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．對于如圖所示的有機化合物的說法，正確的有①②③④⑦．
①常溫下呈液態(tài)，難溶于水；
②分子式為C6H11Cl；
③系統(tǒng)命名為：2，2-二甲基-1-氯-3-丁烯；
④其核磁共振氫譜有4種峰，且面積比為2：6：1：2；
⑤官能團名稱為碳碳雙鍵、氯離子；
⑥可以發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應、聚合反應；
⑦分子中最多有8個原子共平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．273K、101kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA
D．100 mL1mol•L-1的NaF中：N（F-）+N（HF）=0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在甲、乙兩燒杯中，分別含有下列離子Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-中的三種離子．已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．CO32-、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-D．K+、CO32-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．現(xiàn)有三種氣體：一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2）、氨氣（NH3）、下列關(guān)于這三種氣體的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量相等時，三種氣體所含原子數(shù)相等
B．質(zhì)量相等時，三種氣體所含氮原子數(shù)相等
C．所含氮原子數(shù)相等時，三種氣體的質(zhì)量相等
D．質(zhì)量相等時，二氧化氮所含氧原子數(shù)比一氧化氮所含氧原子數(shù)多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）
A．酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH試紙變深藍色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．電閃雷鳴是人們司空見慣的自然現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生315160余次閃電，每當雷電交加之際，可能發(fā)生如下反應：①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、②2NO+O2═2NO2、③2NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由兩種有機物組成的混合物，在一定的溫度和壓強下完全氣化為氣體，在相同的溫度和壓強下，只要混合氣體體積一定，那么無論混合物以何種比例混合，它在完全燃燒時所消耗的氧氣體積也是一定的，符合這種情況的可能是（　�。�
A．乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）B．乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）
C．丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D．丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為1.87mol•L-1（設濾液體積為120ml）mol/L．

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