強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )

A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

D

解析試題分析：、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，所以Q2=Q3；因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱Q1大于-57.3k J?mol-1，故Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小為：Q2=Q3>Q1
考點(diǎn)：中和熱、反應(yīng)熱
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的理解，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)，注意比較大小時(shí)要考慮符號(hào)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南省瀏陽(yáng)一中2010－2011學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題 題型：013

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O　ΔH＝－Q1kJ/mol

1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

HNO3(aq)＋KOH(aq)KNO3(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q3 kJ/mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為

[　　]

A．

Q1＝Q2＝Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2＝Q3＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個(gè)化學(xué)方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)

③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)

④H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol-1的是(    )

A.①②                   B.③                     C.④                   D.均不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個(gè)化學(xué)方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)

③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)

④H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol-1的是(    )

A.①②            B.③         C.④          D.均不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol

 1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )

 (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1

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