Question

設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫下1.0L  0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，NH₄⁺和H⁺總數(shù)大于0.1N_A
• B、常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0N_A
• C、88.0g干冰中含有的電子對數(shù)為8.0N_A
• D、1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1.0L 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知：n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-）=0.1mol+n（OH^-）；
B．常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算乙烯的物質(zhì)的量；
C．干冰為二氧化碳，二氧化碳的電子式為：，所以二氧化碳分子中存在8對電子對；
D．金剛石中，每個C原子與其它4個C原子形成4個共價鍵，根據(jù)均攤法計算出1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目．

解答：解：A．1.0L 0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中含有氯化銨的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氯離子；由電荷守恒可知：n（H⁺）+n（NH₄⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-）=0.1mol+n（OH^-）＞0.1mol，所以NH₄⁺和H⁺總數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B．常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙烯的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．88g干冰中含有2mol二氧化碳，根據(jù)電子式可知，2mol二氧化碳中含有16mol電子對，含有的電子對數(shù)為16N_A，故C錯誤；
D．1.2g金剛石中含有0.1molC原子；金剛石晶體中，每個C與其它4個碳原子形成4個碳碳鍵，根據(jù)共價鍵為2個碳原子共用，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成的共價鍵為：

1

2

×4=2，所以0.1molC原子可以形成0.2mol共價鍵，含有的碳碳鍵數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，注意二氧化碳分子中存在電子對和共用電子對的區(qū)別；選項D為難點和易錯點，注意利用均攤法進行計算．