【題目】下列敘述正確的是( )
A.非極性鍵可能存在單質(zhì)中,也可能存在化合物中
B.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵
C.鹽酸中含有H+和Cl- , 故HCl為離子化合物
D.含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物

【答案】A
【解析】A.含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物,如Na2O2 , 也可能是共價化合物,如H2O2 , A符合題意;
B.含有離子鍵的化合物可能含有非極性鍵,如Na2O2 , B不符合題意;
C.HCl在溶液中電離出H+和Cl- , 但HCl為共價化合物,C不符合題意;
D.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH等,D不符合題意;
所以答案是:A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天飛機常用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指采用H2、CH4等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH==CO32-+3H2O。

(1)負極上的電極反應(yīng)為______________

(2)消耗16.8 L(標準狀況下)O2時,有___________mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)開始放電時,正極附近溶液的氫氧根離子濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液只下表離子中的幾種,且各離子的物質(zhì)的景濃度相等(不考慮水的電離與水解)。

陽離子

K+、NH4+Fe2+、Mg2+Cu2+

陰離子

OH -、CI-、CO32-、SO42 -

某同學(xué)進行了如下實驗(必要時可加熱):

下列說法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B定含有Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B.實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 = 4CuSO4+2NO↑+4H2O

D.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng),也可以與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于( )

A. 第四周期ⅠBB. 第五周期ⅡB

C. 第四周期ⅦBD. 第五周期ⅢB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當?shù)渭拥?/span>VmL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n 克,則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有:

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)

②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體;鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成,F(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究:

(1)甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL18.5mol·L-1的濃硫酸,經(jīng)過一段時間反應(yīng),Zn完全溶解

①填寫儀器名稱:a_____________、b_________。

②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

③裝置D中加入的試劑是__________

④U型管G的作用為______________。

⑤有同學(xué)認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置,該裝置的作用為__________。

⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是_________________。

⑦若A中生成標準狀況下的氣體33.6L,將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液中H的濃度為0.1 mol·L-1,則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1

(2)乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化,進行以下實驗,分析影響反應(yīng)速率的因素。

實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示:

1分鐘水滴數(shù)(斷開K)

34

59

86

117

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K)

58

81

112

139

78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù),請回答:

① 由水滴數(shù)58>34、81>59,說明在反應(yīng)初期,閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快,主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快。

② 由水滴數(shù)102>78,說明在反應(yīng)后期,斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率,主要原因是_____________________________________。

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

-97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

-12.3

199.6

1.09

不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,請回答下列問題:

(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________,裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時。

(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________,可否換為球形冷凝管 (填“可”或“否”)。

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D裝置的作用是___________________

(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。

a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中。硫酸法生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是:FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、CrCu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì));主要生產(chǎn)流程如下:

已知反應(yīng):將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解:FeTiO3+2H2SO4(濃) TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦:TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O+H2SO4

請回答下列問題:

(1)副產(chǎn)品甲是____________,可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。

(3)寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為:________________。

(4)“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染,請指出主要的兩點:

_________________________________;②_______________________________。

針對其中一項污染,提出處理的方法: 。

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