Question

26.（14分）鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：

(1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

(2)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因 。

(3)氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

□Cu2S+□HNO3□CuSO4 +□ Cu(NO3)2+□NO↑+ □

(5)某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計(jì)算確定此合金的組成為 （填化學(xué)式）。

Answer 1

（1）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

（2）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O

（3）Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO↑

（4）3，16， 3， 3，10 ， 8H2O

（5）Fe8Al4Si

【解析】

試題分析：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)是三價(jià)鐵離子具有氧化性和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)方程式為2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+；（2）因溶液中有O2，加熱能使銅生成氧化銅，氧化銅再與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O；（3）根據(jù)題意可得，反應(yīng)物為氧化鋁、C和Cl2，反應(yīng)條件是加熱，生成物是氯化鋁和CO，因而反應(yīng)方程式為Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO↑；（4）根據(jù)化合價(jià)的升降守恒對(duì)方程式進(jìn)行配平，根據(jù)原子守恒可知生成物為H2O，得方程式為3Cu2S +16HNO3 3CuSO4 +3 Cu(NO3)2+10NO↑+ 8H20；（5）準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g，由于鋁和鐵均可溶于鹽酸，因而0.07g固體為Si，向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，足量的氫氧化鈉使鋁完全溶解，因而得到的紅棕色粉末即為Fe2O3，計(jì)算可得n(Si)==0.0025mol, n(Fe)==0.02mol,m(Fe)=1.12g，那么m(Al)=0.27g，n(Al)=0.01mol，得n(Fe)：n(Al)：n(Si)=0.02：0.01：0.0025=8:4:1，故合金的組成為Fe8 Al4 Si。

考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算