1．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中含亞鐵離子；
B．澄清石灰水，顯堿性；
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液，顯堿性；
D．NO易被氧化．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中含亞鐵離子，亞鐵離子與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水，顯堿性，不能大量存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．NO易被氧化，在空氣中不能大量存在NO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．取等體積等濃度的氫氧化鈉溶液兩份，一份密封保存，另一份敞口放置．幾天后，用相同濃度的鹽酸分別去中和，至溶液中只有NaCl．若第一份用鹽酸V1mL，第二份用鹽酸為V2，則V1與V2關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1=V2B．V1＞V2C．V1＜V2D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C（以序號(hào)作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請(qǐng)寫(xiě)出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o(wú)影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點(diǎn)在同一水平面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下，0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
①0.01mol•L-1HIO3的pH為2．
②已知0.01mol•L-1高碘酸（HIO4）溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為10-12mol•L-1，
將MnSO4滴入HIO4溶液中，溶液會(huì)變?yōu)樽霞t色，同時(shí)溶液中會(huì)產(chǎn)生IO3-，該反應(yīng)的離子方程式是5IO4-+2Mn2++3H2O=5IO3-+2MnO4-+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體；
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？理由是合理，因?yàn)樘妓徕c與氯化鋇可以產(chǎn)生白色沉淀．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2制備N(xiāo)aHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．


（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇b（填字母序號(hào)）．
a．碳棒             b．鋅板            c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：鋅等做原電池的負(fù)極，（失電子，Zn-2e-═Zn2+），不斷遭受腐蝕，需定期拆換．
（2）圖2中，鋼閘門(mén)C做陰極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL濃度為12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的電離程度
C．相同溫度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量
D．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C．在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中，有1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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