【題目】把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,c為負極;a、c相連時,c為正極;b、d相連時,b為正極,則這四種金屬活動性順序由大到小為( )
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
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【題目】下列各組物質在一定條件下反應,可以制得較純凈的1,2—二氯乙烷的是( )
A. 乙烷與氯氣光照反應
B. 乙烯與氯化氫氣體混合
C. 乙烯與氯氣混合
D. 乙烯通入濃鹽酸
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【題目】有位于周期表中的七種元素,試按下述所給的條件推斷。
①A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質是液體,E的單質是固體。
③F在常溫下是氣體,性質穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體。
④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。
(1)A的名稱是________;B位于周期表中第______周期,第________族;C的原子結構示意圖是________。
(2)E單質的顏色是________。
(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。
(4)G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。
(5)F的元素符號是________。
(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是______;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______。
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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
A.鹽酸和硫酸都屬于化合物 B.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C.硝酸銨和醋酸都屬于弱電解質 D.淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物
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【題目】為了更好地解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 ( )
A.煤的氣化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大量的空氣
D.將煤塊粉碎
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【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z ,經過t min后,測得物質的濃度為 (X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為( )
A.X2+2Y2=2Z B.2X2 +2Y2=2Z
C.3X2+Y2=2Z D.X2+3Y2=2Z
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)元素p為26號元素,請畫出其基態(tài)原子外圍電子排布圖______________;
(2)e與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為________________;該分子是_________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)上表中元素基態(tài)原子的第一電離最大的元素是__________。(用元素符號表示)
(4)o、p兩元素的部分電離能數據列于下表:
元 素 | O | P | |
電離能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難,對此,你的解釋是______________;
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【題目】【2016屆邯鄲一!俊净瘜W選修3:物質結構與性質】
新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Cl原子中,電子占據的最高能層符號為_________,該能層具有的原子軌道數為________。
②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的立體結構是_________,B原子的雜化軌道類型是________。
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中,離子半徑Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 | I4/kJmol-1 | I5/kJmol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是________ (填元素符號)。
(3)NaH具有NaCl型晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H-的半徑為________,NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計算出數值,阿伏加德羅常數為NA)
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