Question

如圖為元素周期表短周期的一部分．關(guān)于A～G七種元素的敘述正確的是（　�。�

A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵

B．形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑：E＞C＞D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO₃ 發(fā)生化合反應(yīng)

Answer 1

分析：圖為元素周期表短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，可推斷出A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，G為Ar元素，
A．根據(jù)單質(zhì)的類(lèi)型判斷是否存在共價(jià)鍵；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大；
C．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；
D．根據(jù)氫化物的與硝酸的性質(zhì)判斷是否能發(fā)生化合反應(yīng)．

解答：解：圖為元素周期表短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，可推斷出A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，G為Ar元素，
A．E、F、G形成的單質(zhì)分別為：S、Cl₂、Ar，Ar為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．C、D、E的陰離子分別為：O^2-、F^-、S^2-，其中O^2-、F^-核外有2個(gè)電子層，S^2-有3個(gè)電子層，則S^2-半徑大于O^2-、F^-，根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大半徑越小判斷離子半徑，則有O^2-＞F^-，故S^2-＞O^2-＞F^-，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越大，非金屬性B＜C＜D，B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．A、B、E的氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂S，只有NH₃能與硝酸化合，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷以及物質(zhì)的化學(xué)鍵、離子半徑比較、氫化物的穩(wěn)定和物質(zhì)的性質(zhì)，本題難度不大，根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行推斷是本題的關(guān)鍵．