設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是
(A)2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
(B)2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng),失電子總數(shù)為0.2NA
(C)0.1mol/LNaCl溶液中,Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
(D)17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
0.1mol某種金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1g,則這種元素是
A.Na B.H2 C.Fe D.Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)
變化曲線(xiàn)如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有
(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是
(3)加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有: (寫(xiě)出一條即可)
(4)加入MgO的作用是 ;濾渣的主要成分為
(5)向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為① ;②趁熱過(guò)濾;③ ;④過(guò)濾、洗滌、干燥。
(6)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2: 取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將固體A置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①A(s)B(g)+C(g);②2C(g)D(g)+E(g)。
達(dá)到平衡時(shí),c(D)=0.5mol·L-1,c(C)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A.25 B.20 C.16 D.9
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定量的鎂溶于一定量濃度的硝酸的反應(yīng)中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體11.2L,在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀,經(jīng)洗滌,蒸干并充分灼燒,最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為
A.20g B.40g C.58g D.80g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 B.X為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng) D.X與濾紙接觸處變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+xG(g);
ΔH<0。若起始時(shí)E濃度為a mol/L,F(xiàn)、G濃度均為0,達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol/L;若E的起始濃度改為2a mol/L,F(xiàn)、G濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.若x=l,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
B.升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
C.若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L-1
D.若x=2,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省高三上學(xué)期10月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硝酸生產(chǎn)中,500℃時(shí),NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):
① 4NH3 (g)+ 5O2 (g)4NO (g)+ 6H2O (g)△H = -9072kJ·mol-1 K=1.1×1026
② 4NH3 (g)+ 4O2 (g)2N2O (g)+ 6H2O (g)△H=-1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③ 4NH3 (g)+ 3O2 (g)2N2 (g)+ 6H2O (g)△H=-1269.02kJ·mol-1 K=7.1×1034
其中,②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是
A.增大O2濃度 B.使用合適的催化劑 C.減小壓強(qiáng) D.降低溫度
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