Question

在容積固定為2.00L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，100℃時體系中各物質(zhì)的量（mol）隨時間變化如圖所示（　�。�

• A、100℃時，在0-60s時段反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=0.002mol/（L?s）
• B、100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.72mol?L^-1
• C、100℃時達(dá)到平衡后，其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T，N₂O₄以0.001mol/（L?s）的平均速率變化，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，則T大于100℃
• D、保持反應(yīng)體系的溫度不變（100℃），再向該平衡體系中再加入一定量的N₂O₄，重新達(dá)平衡后，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算；
B、化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計算；
C、N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；
D、保持反應(yīng)體系的溫度不變（100℃），再向該平衡體系中再加入一定量的N₂O₄，相當(dāng)于增大壓強判斷化學(xué)平衡移動方向．

解答： 解：A、0～60s時段，N₂O₄濃度變化為：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，v（N₂O₄）=

0.060mol/L

60s

=0.0010mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、K=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

(0.120mol/L)2

0.04mol/L

=0.36mol/L，故B錯誤；
C、N₂O₄的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故C正確；
D、保持反應(yīng)體系的溫度不變（100℃），再向該平衡體系中再加入一定量的N₂O₄，相當(dāng)于增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，增大壓強平衡向逆方向移動，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，影響平衡因素分析判斷，注意圖象的理解應(yīng)用和平衡特征的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．