Question

已知C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH₃COOH的燃燒產(chǎn)物是CO₂和H₂O）則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的△H為（ ）
A．-488.3KJ?mol^-1
B．-762.6kJ?mol^-1
C．-654.9kJ?mol^-1
D．+191kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律來計算反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1）的反應(yīng)熱．
解答：解：25℃、101kPa下，H₂（g）、C（s）和CH₃COOH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1和870.3kJ?mol^-1，
則H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1①，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1②，
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1③，
由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1），
其反應(yīng)熱為2×（-285.8kJ?mol^-1）+2×（-393.5kJ?mol^-1）+870.3kJ?mol^-1=-488.3KJ?mol^-1，
故選A．
點評：本題考查學(xué)生蓋斯定律計算反應(yīng)熱的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．