25℃，濃度都是1mol•L-1的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

AX

BX

AY

BY

pH=7，c（X-）=1mol/L

pH=4

pH=6

（1）AY溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX__________HY；若將等體積、等 pH的AOH、BOH溶液在稀釋時(shí)pH均下降2，則加水量：AOH________BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=_______mol/L；

在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=_________（用一項(xiàng)表示）=_________（用兩項(xiàng)表示）；

（4）A2Z的水解方程式是_________；_________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

②v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1

③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；

⑤恒溫恒容時(shí)，混合氣體質(zhì)量保持不變。

A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為10NA

C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA

D．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO3）2·6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2·6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

生成氫氧化物沉淀的pH

Fe（OH）3

Zn（OH）2

開始沉淀時(shí)

1.5

8.0

完全沉淀時(shí)

2.8

11.1

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

回答下列問題：

（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是Zn（NO3）2，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_____________________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。

（4）操作③中調(diào)節(jié)pH的范圍是___________________；目的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列各組物質(zhì)中, 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 , 屬于弱電解質(zhì)的是

屬于非電解質(zhì)的是 (填字母序號(hào))

A HCl B 硫酸鋇 C NH3 D 氫氧化鈉 E 淀粉溶液 F 酒精 G 碳酸氫鈉 H CH3COOH I Fe J HClO K H2O L SO3

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在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

B．(NH4)2FeSO4溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C．向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（ ）

A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1

B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2

C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3

D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反應(yīng)為：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C(SO3)=0.004mol/L

(1) SO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.05molSO2、0.03molO2達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將 （填增大、減小或不變）

(2) 用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

(3) 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比 (最簡(jiǎn)整數(shù)比)

(4) 平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）

(5) 平衡常數(shù)K= ；升高溫度K將 （填增大、減小或不變）；假如某時(shí)刻時(shí)SO2為0.02mol，該反應(yīng)向 （填正向、逆向或不）移動(dòng)。

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