Question

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在上圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 。

（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數據。

實驗序號	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	溫差(t2-t1)/℃
鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	30.6	5.5
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH=___________________。

（4）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會_______________（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是___________。

（5）在中和熱測定實驗中測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱數值_______________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

Answer 1