20．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)）+4Cl-?[CuCl4]2-（綠）+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是（　�。�
A．蒸發(fā)濃縮B．加CuCl2固體C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

分析 使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+濃度增大，即使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，只有通過減小Cl-濃度才能達(dá)到這種移動(dòng)．
A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2HCl，蒸發(fā)濃縮HCl揮發(fā)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，溶液中Cu2+降低；
B、加入CuCl2 固體，溶液中Cl-濃度濃度增大；
C、加入硝酸銀，會(huì)消耗氯離子，溶液中Cl-濃度減��；
D、加入食鹽晶體，溶液中Cl-濃度增大．

解答 解：使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化，采取的操作使溶液中[Cu（H2O）4]2+濃度增大，即使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，只有通過減小Cl-濃度才能達(dá)到這種移動(dòng)．
A、溶液中存在平衡Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2HCl，蒸發(fā)濃縮HCl揮發(fā)，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；
B、加入CuCl2 固體，溶液中Cl-濃度濃度增大，平衡向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、加入硝酸銀，會(huì)消耗氯離子，溶液中Cl-濃度降低，平衡向左移動(dòng)，故C正確；
D、加入食鹽晶體，溶液中Cl-濃度濃度增大，平衡向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查平衡的移動(dòng)，難度中等，可以借助平衡常數(shù)理解稀釋對平衡的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出下列方程式：
①鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②將NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，當(dāng)Ba2+恰好沉淀完全時(shí)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取2.50gNaCl固體
C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液面以下
D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液應(yīng)該選擇250mL的容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響：該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大．
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是B
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色�、谙騀eCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色�、巯騅MnO4溶液中加入濃鹽酸后，產(chǎn)生黃綠色氣體，振蕩后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO              D．Fe3+＞MnO＞Cl2＞I2
（2）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3PbO2+2Cr3++H2O═Cr2O72-+3Pb2++2H+．
（3）今有鐵片、銅片、FeCl2溶液、氯化鐵溶液、CuSO4溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，只要求寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式．
①Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
②鐵的還原性比銅強(qiáng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)節(jié)炎病原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體：
HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根離子）+H3O+           
Ur-（溶液）+Na+（溶液）?NaUr（固）
第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大部分在寒冷季節(jié)腳趾和手指的關(guān)節(jié)處．下列敘述不正確的是（　�。�
A．尿酸酸性比鹽酸弱B．尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
C．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，②為放熱反應(yīng)D．尿酸鈉的熔點(diǎn)很低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�
A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
C．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（　�。�
A．將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
C．將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱
D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2

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同步練習(xí)冊答案