下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　)

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱


B　[此題考查共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力的作用等有關(guān)知識(shí)，由選項(xiàng)可知，A中水分解，D中HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，而C中CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)高低與范德華力有關(guān)。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2雜質(zhì))制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下。

(1)第①步研磨的目的是____________________，所得濾液主要含__________________、__________________等溶質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(3)第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò)________、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O，洗滌沉淀的基本操作是____________________________________________。

(4)若制得MgSO4·7H2O質(zhì)量為82.00 g，測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74 g，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70 g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為(　　)

A．sp2雜化；sp2雜化                  B．sp3雜化；sp3雜化

C．sp2雜化；sp3雜化                  D．sp1雜化；sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)還有離子鍵形成的是(　　)

A．鹽酸和NaOH溶液                     B．氯化氫溶于水

C．溴化氫與氨反應(yīng)                       D．鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是(　　)

A．共價(jià)鍵的方向性               B．共價(jià)鍵的飽和性

C．共價(jià)鍵原子的大小             D．共價(jià)鍵的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？并說(shuō)明原因。水的電離平衡移動(dòng)后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大還是減小？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH＝________；加水稀釋到100 mL，pH________7。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I(xiàn)2

2S2O＋I(xiàn)2===2I－＋S4O

①滴定選用的指示劑為____________，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為__________________。

②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2＋含量將會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是           (　　)。

A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯

C．向苯酚中加濃溴水觀察沉淀

D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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