Question

12．第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁的變化規(guī)律是從上到下依次減小．
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：N原子2P軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol^-1，失去第二個(gè)電子為7 296kJ•mol^-1，失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol^-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li⁺已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．

Answer 1

分析 （1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，從上到下依次減��；
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是N原子2P軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定；
（4）鋰原子失去一個(gè)電子后變成鋰離子，Li⁺已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．

解答 解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之間的元素用短線連接起來(lái)的圖象為，
故答案為：；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致，
故答案為：從上到下依次減�。�
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是N原子2P軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，
故答案為：N原子2P軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定；
（4）鋰原子失去一個(gè)電子后變成Li⁺，Li⁺已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難，則鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，
故答案為：Li⁺已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了第一電離能的變化趨勢(shì)，難度不大，注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢(shì)，及異�，F(xiàn)象”，為易錯(cuò)點(diǎn)．