Question

12．第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁的變化規(guī)律是從上到下依次減小．
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol^-1，失去第二個電子為7 296kJ•mol^-1，失去第三個電子為11 799kJ•mol^-1，由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量Li⁺已形成穩(wěn)定結構，再失去電子很困難．

Answer 1

分析 （1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，從上到下依次減�。�
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定；
（4）鋰原子失去一個電子后變成鋰離子，Li⁺已形成穩(wěn)定結構，再失去電子很困難．

解答 解：（1）根據圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之間的元素用短線連接起來的圖象為，
故答案為：；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致，
故答案為：從上到下依次減�。�
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定，
故答案為：N原子2P軌道半充滿，相對穩(wěn)定；
（4）鋰原子失去一個電子后變成Li⁺，Li⁺已形成穩(wěn)定結構，再失去電子很困難，則鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，
故答案為：Li⁺已形成穩(wěn)定結構，再失去電子很困難．

點評 本題考查了第一電離能的變化趨勢，難度不大，注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異�，F象”，為易錯點．