A.鐵有剩余,溶液呈現(xiàn)淺綠色,Cl-濃度基本不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色
C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
解析:反應(yīng)為:Fe+2FeCl3====3FeCl2
n(Fe)=1.12 g/56 g·mol-1=0.02 mol
n(FeCl3)=0.025 L×2 mol·L-1=0.05 mol
鐵粉不足,余FeCl3 0.05 mol-0.02 mol×2=0.01 mol,生成FeCl2 0.02 mol×3=0.06 mol,則n(Fe2+)∶n?(Fe3+)=6∶1。反應(yīng)后Fe3+有剩余,滴入KSCN溶液會呈現(xiàn)紅色。因反應(yīng)后的溶液是FeCl2與FeCl3的混合液,故溶液顏色不可能為淺綠色。在Fe與Fe3+的氧化還原反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。
答案:BC
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科目:高中化學(xué) 來源:英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練2 題型:013
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 | |
[ ] | |
A. |
12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA |
B. |
46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3NA |
C. |
56 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為3NA |
D. |
將1 mol FeCl3制成膠體分散系,其中分散質(zhì)粒子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A
B
C
D.將1 mol FeCl3制成膠體分散系,其中分散質(zhì)粒子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A.12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3NA
C.56 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為3NA
D.將1 mol FeCl3制成膠體分散系,其中分散質(zhì)粒子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接,G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分,②I是一種常見的溫室氣體,它和E發(fā)生反應(yīng):2E+I→2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,回答下列問題(每空2分,共12分)
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
(2)化合物I中所存在的化學(xué)鍵是 鍵 (填“離子”或 “極性”或“非極性”)
(3)稱取11.9gB、C、E的混合物,用過量的NaOH溶液溶解后,過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g,另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到標(biāo)況下氣體6.72L,向剩余的混合液,加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀,則沉淀的質(zhì)量為( )
A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:
(5)將G溶于過量的稀鹽酸中,欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ,欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A.滴加KSCN溶液,溶液變血紅色
B.加鐵粉,溶液變淺綠色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖南省四市九校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接,G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分,②I是一種常見的溫室氣體,它和E發(fā)生反應(yīng):2E+I→2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,回答下列問題(每空2分,共12分)
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
(2)化合物I中所存在的化學(xué)鍵是 鍵 (填“離子”或 “極性”或“非極性”)
(3)稱取11.9gB、C、E的混合物,用過量的NaOH溶液溶解后,過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g,另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到標(biāo)況下氣體6.72L,向剩余的混合液,加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀,則沉淀的質(zhì)量為( )
A.27.2g B.7.8g C.2.7g D.19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:
(5)將G溶于過量的稀鹽酸中,欲檢驗其中的Fe3+的方案是 ,欲檢驗其中的Fe2+的方案是
A.滴加KSCN溶液,溶液變血紅色
B.加鐵粉,溶液變淺綠色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色
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