將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后的結(jié)果是(    )

    A.鐵有剩余，溶液呈現(xiàn)淺綠色，Cl-濃度基本不變

    B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

    C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1

    D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

   

解析：反應(yīng)為：Fe+2FeCl3====3FeCl2

    n(Fe)=1.12 g/56 g·mol-1=0.02 mol

    n(FeCl3)＝0.025 L×2 mol·L-1＝0.05 mol

    鐵粉不足，余FeCl3 0.05 mol－0.02 mol×2＝0.01 mol，生成FeCl2 0.02 mol×3＝0.06 mol，則n(Fe2+)∶n?(Fe3+)＝6∶1。反應(yīng)后Fe3+有剩余，滴入KSCN溶液會呈現(xiàn)紅色。因反應(yīng)后的溶液是FeCl2與FeCl3的混合液，故溶液顏色不可能為淺綠色。在Fe與Fe3+的氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。

答案：BC


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：英德中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化訓(xùn)練2 題型：013

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA

B．

46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3NA

C．

56 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為3NA

D．

將1 mol　FeCl3制成膠體分散系，其中分散質(zhì)粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA

B.46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為NA

C.56 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為3NA

D.將1 mol FeCl3制成膠體分散系，其中分散質(zhì)粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．12 g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子總數(shù)一定為3NA

C．56 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為3NA

D．將1 mol FeCl3制成膠體分散系，其中分散質(zhì)粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是           鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）

（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．27.2g    B．7.8g     C．2.7g      D．19.4g

(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                

（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    

B．加鐵粉，溶液變淺綠色    

C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省四市九校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分）

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                 

（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是            鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”）

（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g

(4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：                                

（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是           ，欲檢驗其中的Fe2+的方案是         

A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色    

B．加鐵粉，溶液變淺綠色    

C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色       

D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

 

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