日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。

 

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)

4

2.3

10.4

完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)

5.2

4.1

12.4

 

請回答下列問題。

(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。

(2)固體A的化學式為________，物質(zhì)C的化學式為________。

(3)步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為________。

(4)步驟⑥反應的化學方程式為________。

 

(1)過濾

(2)SiO2　NaOH溶液(其他合理答案也可)

(3)5.2＜pH＜10.4

(4)2Al2O3(熔融) 4 Al＋3O2↑

【解析】本題以工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程為背景，考查內(nèi)容包括pH的選擇、過濾操作、常見金屬元素及其化合物的主要性質(zhì)等。SiO2是酸性氧化物不與鹽酸反應，進行過濾操作(步驟②)，得到固體A是SiO2；加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH使Fe3＋沉淀，步驟④是過濾得到氫氧化鋁沉淀。步驟④為使Al3＋完全沉淀，而Mg2＋不能產(chǎn)生沉淀，需調(diào)節(jié)溶液的pH在5.2～10.4之間。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。

ABCD

A白色沉淀X白色沉淀Y

B白色沉淀X無色氣體

 

(1)寫出試劑名稱：A ，B 。

(2)寫出生成X的離子方程式： 。

(3)有人認為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確 (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據(jù) ，如不正確，請說明理由 。

(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1 mol B隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1 mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的金屬單質(zhì)。

 

請回答下列題：

(1)B的化學式為________；H的結(jié)構式為________

(2)電解A溶液的離子方程式為______________________________________

(3)D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現(xiàn)象是____________________________

(4)F與G反應的化學方程式為________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。

另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為(　　)

A．22.1 g B．27.2 g

C．30 g D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關于鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立說明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-1練習卷（解析版） 題型：填空題

向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質(zhì)量W的關系如圖

所示。請回答下列問題：

 

(1)b點時M的組成成分為______________________。

(2)若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?/span>8.4 g，則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。

(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4 g。

①若只加入0.03 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________；

②若只加入0.06 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、________或________。

(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH

都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關系是________；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練2-3練習卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型

與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

 

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。

(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。

每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練1-3練習卷（解析版） 題型：填空題

近幾年地球發(fā)生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內(nèi)容后填寫：

 

(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為________；

(2)該溶液中含水________g；

(3)該溶液的密度約為________g/mL；

(4)該溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(精確到小數(shù)點后面兩位)。

 

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