Question

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下表所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

X	Y
	Z	W

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W＞X

C．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，Y原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．

A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大；

B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體；

D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣．

解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8，Y原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素．

A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>Z＞W＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．四種元素的單質(zhì)中，常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，故Z單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故C正確；

D．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣屬于堿性氣體，故D錯(cuò)誤．

故選：C．