一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是


  1. A.
    將鐵粉改為鐵片
  2. B.
    向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
  3. C.
    向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體
  4. D.
    向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HN03，充分反應后，剩余固體為ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固體為bg．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的稀H2SO4 與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　�。�
A、將鐵粉改為鐵片B、向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液C、向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體D、向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學中常見的還原劑．某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量記為m1．
步驟二：FeSO4的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質量記為m2．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準確稱取所需質量的（NH4）2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH4）2SO4質量為
 
．
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
．制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是
 
．
②將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是
 
．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3+標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應注意的問題是
 
．
④該實驗最終通過
 
確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，下面結論正確的是

A．不溶物一定是銅　　　　　　　　　　B．不溶物一定是鐵　　　　

C．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵　　D．溶液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4

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科目：高中化學 來源：2010年海南省海口市高三下學期高考調研（一）化學試題 題型：選擇題

一定量的稀H2SO4 與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是

A．將鐵粉改為鐵片

B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液

C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體

D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

 

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