Question

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A___，B___。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。

Answer 1

【答案】Fe2O3 Al2O3 D Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- K2SO4和(NH4)2SO4

【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，A Fe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來(lái)解答。

（1）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，

故答案為：Fe2O3；Al2O3；

（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，

A. NaOH溶液若加入過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；

B. 加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；

C. 通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；

D. 加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過(guò)量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；

故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；

（3）反應(yīng)②中二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；

故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。