5．在pH=0的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+．、Mg2+、SO42-、Cl-

分析 無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，pH=0的溶液中存在大量氫離子，
A．偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水；
C．銅離子為有色離子；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液．

解答 解：無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，pH=0的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．AlO2-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．OH-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2、HO2等
C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性
D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]確定硫的質(zhì)量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.100mol•L-1的酸性KMn04溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol•L-1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4-+2H20+5S02═2Mn2++5S042-+4H+
②2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]確定鐵的質(zhì)量：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)I中判斷滴定終點(diǎn)的方法是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色．
（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管C中品紅溶液的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收．
有同學(xué)提出，撤去C裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，你的看法是同意（選填“同意”或“不同意”），理由是若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說(shuō)明二氧化硫被吸收完全．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為Fe3S4．
[問(wèn)題探究]滴定過(guò)程中，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快
得多．為研究速率加快的原因，小明繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時(shí)間/s
1255.02.040
2255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.04
3605.02.025
（4）分析上述數(shù)據(jù)知，滴定過(guò)程中反應(yīng)速率較平常滴定時(shí)要快的一種可能原因是生成錳離子對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）
ABCD
用品
主要成分FeNaHCO3SiFe2O3
用途可運(yùn)輸濃硫酸發(fā)酵光導(dǎo)纖維涂料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH3，理由是：根據(jù)反應(yīng)：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的硝酸多，需補(bǔ)充N(xiāo)H3．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH
（3）100℃時(shí)，將0.400mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)．
時(shí)間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）；n3=n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為2.8．
②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是0.1mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
已知：亞氯酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，且在175°C時(shí)分解．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為C（填序號(hào)）；操作②的名稱為蒸餾．
A.0°C          B.20°C        C.80°C          D.120°C
（3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高溫度、增大NaOH溶液的濃度、增大氣體（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接觸面積等（寫(xiě)出一種措施即可）等．從反應(yīng)器II中獲得NaClO2粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是DF（A）（填序號(hào)，下同），獲得的粗產(chǎn)品中含少量硫酸鈉，進(jìn)一步提純的操作名稱為B．
A．過(guò)濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子
B．78gNa2O2含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA
C．1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA
D．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同條件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的總能量小于2mol C（g）所具有的能量
B．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
D．如將一定量A（g）和B（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2molA（g）被消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N的敘述中正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C一種同位素14C具有放射性，14C不可用于考古斷代，推算出文物的年代
C．一個(gè)15N的質(zhì)量約為2.5×10-25 kg
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案