Question

2．在配制Al₂（SO₄）₃溶液時，為了防止發(fā)生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl₃溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．其理由是（用化學(xué)方程式表示，）AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 鋁離子水解溶液呈酸性，則配制Al₂（SO₄）₃溶液時，為了防止發(fā)生水解，可加入少量的稀硫酸；因為溶液中存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱促進(jìn)AlCl₃水解，生成Al（OH）₃沉淀，HCl揮發(fā)，水解完全，Al（OH）₃受熱分解成Al₂O₃，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：鋁離子水解顯酸性，所以配制Al₂（SO₄）₃溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，抑制鋁離子的水解；
AlCl₃水解生成氫氧化鋁和HCl，即因為溶液中存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加熱促進(jìn)水解，而且HCl易揮發(fā)，水解完全，最后氫氧化鋁固體，氫氧化鋁受熱易分解：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，最后生成Al₂O₃，
故答案為：稀硫酸；Al₂O₃；AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，該考點是高考考查的重點和熱點，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．