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接觸發(fā)生產H2SO4的過程中，對“三廢”處理正確的是

①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理  ③廢渣用來制水泥、煉鐵 ④設置“廢熱”鍋爐產生蒸氣、供熱或發(fā)電

A.只有①②    B.只有①③④    C.只有①②③    D.全部

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?徐匯區(qū)一模）接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產品．某工廠生產硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N282%（體積分數(shù)）．
（1）計算標準狀況下10m3原料氣中的SO2物質的量
31.25
31.25
mol．
（2）計算標準狀況下10m3原料氣的質量
．
（3）若SO2的轉化率為99.2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數(shù)
．
（4）若接觸室導出的氣體中含6.72%（體積分數(shù)）的SO3．把出口氣體送進吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數(shù)為20%的SO3）．計算吸收1000m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98%的硫酸的質量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化為SO3，然后用水和濃硫酸吸收得到SO3。某工廠接觸室出口氣體中含N2、O2、少量SO2和10%（體積分數(shù)）的SO3。把出口氣體送進吸收塔，使SO3轉化成98%（質量分數(shù)）的H2SO4和發(fā)煙H2SO4〔H2SO4和SO3混合物，其中含20%（質量分數(shù)）的SO3〕。

（1）設上述工廠只生產發(fā)煙H2SO4：

①算出1 000 m3 出口氣體所需要的水的質量；

②算出每1 000 m3出口氣體生產的發(fā)煙硫酸的質量。

（2）設上述工廠只生產98%的H2SO4：

①算出每1 000 m3出口氣體所需要的水的質量；

②算出同時生產的98% H2SO4的質量。

注：上述氣體體積均轉化為標準狀況下的體積。

（3）若該工廠同時生產發(fā)煙硫酸和98%硫酸（兩種產物的質量比x=m1/m2，m1和m2分別是發(fā)煙硫酸和98%硫酸的質量）。

導出數(shù)學表達式，用來描述每1 000 m3出口氣體中所消耗水的質量同上述x間的關系。

說明問題（1）和問題（2）中得到的有關數(shù)據(jù)是否符合你導出的數(shù)學表達式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸廠購進一批黃鐵礦，用接觸法生產H2SO4。

（1）化驗室取礦石樣品10.0 g，在氧氣流中充分煅燒后，稱得殘留固體質量為7.60 g。計算礦石中FeS2的質量分數(shù)（設有雜質為SiO2）。

（2）用這種礦石100 t理論上可制得“發(fā)煙硫酸”多少噸（設發(fā)煙硫酸中SO3和H2SO4物質的量之比為1∶2）？

（3）向制得的“發(fā)煙硫酸”中加入多少水可得98%的濃H2SO4？

（4）這種黃鐵礦煅燒后的礦渣中鐵的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市重點中學高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產品．某工廠生產硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N282%（體積分數(shù)）．
（1）計算標準狀況下10m3原料氣中的SO2物質的量______mol．
（2）計算標準狀況下10m3原料氣的質量．______
（3）若SO2的轉化率為99.2%，計算接觸室導出的氣體中SO3的體積分數(shù)．______
（4）若接觸室導出的氣體中含6.72%（體積分數(shù)）的SO3．把出口氣體送進吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質量分數(shù)為20%的SO3）．計算吸收1000m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98%的硫酸的質量．______．

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