【題目】已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：

回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是 。

A.S2、S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

C.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 D.常溫條件下單質硫為原子晶體

E.32gS8單質含有的S—S鍵個數(shù)為NA

（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于 。

（3）在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①寫出表示S8燃燒的熱化學方程式_____________。

②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________。

【答案】（1）CE （2）75% （3）①S8(s)＋8O2(g)＝8SO2(g) ΔH＝－8akJ/mol

②SO3（g）＝SO2（g）+ 1/2O2（g）△H＝bkJ/mol

【解析】

試題分析：（1）A、S2、S4、S6、S8均是硫元素形成的不同單質，互為同素異形體，A錯誤；B、S8轉化為S6、S4、S2屬于化學變化，B錯誤；C、不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2，C正確；D、常溫條件下單質硫為分子晶體，D錯誤；E、32gS8單質含有的S—S鍵個數(shù)為，E正確，答案選CE。

（2）當S2、S4時S2分子的體積分數(shù)最小，設S2物質的量為X，S4物質的量為Y，則，解得X：Y＝3：1，相同條件下氣體物質的量之比等于體積之比物，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于75%；

（2）①依據(jù)圖像分析1molO2和1/8molS8反應生成二氧化硫放熱akJ/mol，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，因此表示S8燃燒的熱化學方程式為S8(s)＋8O2(g)＝8SO2(g) ΔH＝－8akJ/mol；

②依據(jù)圖像分析結合反應能量變化可知SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式為SO3（g）＝SO2（g）+ 1/2O2（g）△H＝bkJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質產(chǎn)品．

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是____________。

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節(jié)溶液的pH7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合右圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；____________。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5molL-1硝酸，C．5molL-1鹽酸，D．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應。實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3，反應方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)。

回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。

（2）E中的試劑為__________________。

（3）導管G末端應連接的裝置為下圖中的___________(填選項字母)。

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl3水解的化學方程式：_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

（6）NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。

①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③常溫下，將a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

則2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的△H ＝ kJ·mol-1

（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。

A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度

②該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為__________（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=___________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1的HCOONa溶液pH =10，則HCOOH的電離常數(shù)=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖有機分子的球棍模型，回答下列問題：

（1）互為同分異構體的是__________，E和H互為 ，E的分子空間構型是 。 （2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應的化學方程式 。

（3）有機物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、______________、和1∶1的硫酸。配制體積比1∶1的硫酸所用的定量儀器為______________(選填編號)。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．堿式滴定管

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式________________________________________________，________________________________________________。

（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________________________________________________________________________。

試管A中的物質分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第________________層（填序號）。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在___________、___________(寫出化學式)。

（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是___________(選填編號)。

a．蒸餾 b．用氫氧化鈉溶液洗滌 c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是______________。

（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為____________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________________(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是________________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是________________________________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是______________________________________________________________________。

（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。(反應方程式：

LiH + H2O = LiOH + H2↑)，分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式_________________ ___________________。

（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體0.021mol，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。

（6）乙同學對甲的實驗方案提出質疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應2SO2+ O22SO3，達到平衡時，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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同步練習冊答案