Question

76.8g銅跟適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體44.8L（標(biāo)況）（不考慮N₂O₄），
求：
（1）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量 
（2）還原產(chǎn)物NO₂和NO的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=

76.8g

64g/mol

=1.2mol，n（氣體）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，結(jié)合原子守恒、電子守恒及反應(yīng)計算．

解答： 解：n（Cu）=

76.8g

64g/mol

=1.2mol，n（氣體）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，
發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
（1）由N原子守恒可知，硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol×2+2mol=4.4mol，
答：反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為4.4mol；
（2）設(shè)還原產(chǎn)物NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為x、y，則

x+y=2 x+3y=1.2×2

，解得x=1.8mol，y=0.2mol，
還原產(chǎn)物NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1.8mol：0.2mol=9：1，
答：還原產(chǎn)物NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為9：1．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握原子守恒和電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．