【題目】Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生HCl

利用反應(yīng)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

完成下列填空:

1)配平該化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

2)若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則Cl2應(yīng)在_____(填正極負(fù)極)附近逸出。

3)上述反應(yīng)中所有元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____;與氯元素同族的短周期元素原子最外層電子排布式為____。

4)判斷氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____(選填序號)。

a.熔點(diǎn):Cl2Br2 b.氧化性:Cl2Br2 c.熱穩(wěn)定性:HClHBr d.酸性:HClHBr

5)上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__(選填序號)。

a.2v(HCl)=v(Cl2) b.體系壓強(qiáng)不再改變

c.混合氣體密度不變 d.=K

6)若反應(yīng)容器容積為2L,4molHCl1molO2混合氣體反應(yīng)至8min時(shí),測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10%,則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___

7)圖是在4種不同投料比下,溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(=12,46)

①曲線a對應(yīng)的投料比____。

②不改變投料比,使曲線b達(dá)到曲線d相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____;____

【答案】 負(fù)極 ClOH 1s22s22p5 bc bd 0.125mol/(Lmin) 61 降低溫度 增大壓強(qiáng)

【解析】

(1)根據(jù)化合價(jià)升降守恒,配平方程式,并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;

(2)4HCl(g)+ O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)反應(yīng)中氯化氫被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合原電池原理分析判斷;

(3)根據(jù)電子層越多,原子半徑越大,同周期元素,原子序數(shù)大的原子半徑;與氯元素同族的短周期元素原子為F,核外有9個(gè)電子,據(jù)此分析解答;

(4)非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),與物理性質(zhì)、無氧酸的酸性無關(guān);

(5)根據(jù)化學(xué)平衡的特征分析判斷;

(6)利用三段式結(jié)合阿伏伽德羅定律分析計(jì)算;

(7)①在其他條件不變時(shí),O2的量越大,HCl的轉(zhuǎn)化率越大;②由圖可知,當(dāng)投料比相同時(shí),升高溫度,HCl的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)分析解答。

(1)__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)Cl元素有-1價(jià)變成0價(jià),O元素由0價(jià)變成-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降守恒,配平得:4HCl(g)+ O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為,故答案為:;

(2)4HCl(g)+ O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)反應(yīng)中氯化氫被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)該在負(fù)極反應(yīng),則Cl2應(yīng)在負(fù)極附近逸出,故答案為:負(fù)極;

(3)電子層越多,原子半徑越大,同周期元素,原子序數(shù)大的原子半徑小,則原子半徑為ClOH;與氯元素同族的短周期元素原子為F,核外有9個(gè)電子,核外電子排布式為1s22s22p5,故答案為:ClOH;1s22s22p5;

(4)氯、溴非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性,與氫氣化合的難易程度、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱有關(guān),與物質(zhì)的熔點(diǎn)、無氧酸的酸性等無關(guān),故答案為:bc;

(5)a2ν(HCl)=ν(Cl2),正、逆反應(yīng)速率不等,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故a錯(cuò)誤;b.恒容時(shí),壓強(qiáng)為變量,則體系壓強(qiáng)不再改變,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c.氣體的質(zhì)量、體積不變,則密度始終不變,則混合氣體密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;d=K,說明是平衡狀態(tài),故d正確;故答案為:bd

(6) 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

開始(mol) 4 10 0

轉(zhuǎn)化(mol) 4x x 2x 2x

8min(mol) 4-4x1-x 2x 2x

測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小了10%,即氣體的物質(zhì)的量減小了10%,則=0.9,解得x=0.5,則用HCl表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.125mol/(Lmin),故答案為:0.125mol/(Lmin)

(7)①在其他條件不變時(shí),O2的量越大,HCl的轉(zhuǎn)化率越大,由此可確定a61,b41c21,d11,故答案為:61;

②由圖可知,當(dāng)投料比相同時(shí),升高溫度,HCl的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此不改變投料比,使曲線b達(dá)到曲線d,需要增大HCl的轉(zhuǎn)化率,平衡正向移動,結(jié)合方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),可采取的措施有降低溫度、增大壓強(qiáng)等,故答案為:降低溫度;增大壓強(qiáng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線可合成有機(jī)物EF

已知:

請回答:

(1)B中官能團(tuán)的名稱是_________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

(3)D→E的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)下列有關(guān)說法不正確的是_________

A.E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng),而B不能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B不能使酸性KMnO4溶液褪色

C1molE和足量H2反應(yīng),最多消耗4molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。BC的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子在外界。根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、DE用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________;

(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____;其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為______。

(4)E的核外電子排布式是______,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為:S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2(已配平)。請回答下列問題:

(1)生成物固體A屬于___________晶體,上述化學(xué)反應(yīng)的氧化劑是__________(寫化學(xué)式);

(2)硫元素在周期表中的位置為_________能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是_______(任寫一條即可);

(3)C原子最外層電子的電子排布式是_____,CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑,寫出其電子式_____,判斷其屬于_________(填極性非極性)共價(jià)鍵_____分子(填極性非極性)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組,為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理,做了以下實(shí)驗(yàn):將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過一段時(shí)間后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )

A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液,先向試管里的溶液中滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入乙醇溶劑,將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______1 mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為________。

(2)加入乙醇的作用是__________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶體中Cu2+NH3之間的化學(xué)鍵稱為_____,提供空軌道的微粒是_______,提供孤電子對的成鍵原子是_____,該晶體中配體分子的VSEPR模型為_______。

(5)下列說法正確的是_________

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素

b.氨氣分子和水分子的空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角

c.氨氣極易溶于水,是因?yàn)榘睔夥肿雍退肿又g形成2種不同的氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。

完成下列填空。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2

2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q>0)

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)的CO濃度如下表:

時(shí)間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c (CO)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________;溫度升高,K值________(選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力________(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在水溶液中1 mol ClOx(x01,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.eClO3

B.b→ac反應(yīng)的活化能為60 kJ·mol1

C.ab、c、dec最穩(wěn)定

D.b→ad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=2Cl(aq)ClO3(aq) ΔH=-116 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應(yīng),如圖是分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)物二氧化硫的濃度隨時(shí)間的變化。

(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______

(2)實(shí)驗(yàn)②,04min 平均反應(yīng)速率v(O2)=______。

(3)實(shí)驗(yàn)③可能改變的條件是什么:______請簡述理由。______(已知正反應(yīng)放熱)

(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收,最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(5)濃硫酸是常見的干燥劑,請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。

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