某化學反應過程如右圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是

  

 A．生成物是乙醛        

 B．乙醇發(fā)生了還原反應

    C．銅是此反應的催化劑

D．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
[H2][CO]
[H2O]

它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（2）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
則K1、K2、K3，之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?br />
容器編號 n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比較
Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
＞
＞
v逆
簡述理由：
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v正＞v逆
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向進行，所以v正＞v逆

（3）該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在溫度為T1、T2時，平衡體系中N02的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
 
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）如果（3）中的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2O4、NO2的量），反應速率v與時間t關系如右圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
；圖中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段時間是
t3～t4
t3～t4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4kJ?mol-1
-217.4kJ?mol-1
．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=
0.16nol/（L?min）
0.16nol/（L?min）
，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
80L?mol-1
80L?mol-1
．
③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
A
A
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應過程如右圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是（  ）

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 A．生成物是乙醛         B．乙醇發(fā)生了還原反應

    C．銅是此反應的催化劑

D．反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象

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