在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原來(lái)裝有鐵粉 D．小袋中原來(lái)裝有氧化鐵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生bmolH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A． B．C1=C2V2/V1

C．鋁為 (12b-a)/9 mol D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 。

②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì))，造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

(3)一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。下列說(shuō)法正確的是 。(填序號(hào))

A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)

C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb(CO2的載體)為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

B．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化學(xué)性質(zhì)不同

C．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

D．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K＋、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

試問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。

(2)原溶液中還應(yīng)有 離子存在，其物質(zhì)的量的范圍是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④Fe2(SO)3；⑤AgNO3。可使銅粉溶解的是

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．質(zhì)量比為11:16 B．密度比為11:16

C．體積比為11:16 D．分子個(gè)數(shù)比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO4- + NO2- + □ → Mn2+ + NO3- + H2O。下列敘述中正確的是( )

A．該反應(yīng)中NO2?被還原

B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．□中的粒子是OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二12月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：v3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向負(fù)極

D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極有1mol V2+被氧化

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