【題目】作為食品添加劑時,亞硝酸鈉(NaNO2)可以增加肉類的鮮度,抑制微生物,保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值;但是過量攝入會導(dǎo)致中毒。某實驗小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈉并進行含量測定。

INaNO2制備

實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已略去),反應(yīng)原理為:2NO+Na2O2=2NaNO2

回答下列問題:

1)連接好裝置之后,下一步實驗操作是______。

2B裝置中銅的作用是______。

3E裝置用于尾氣處理,E中反應(yīng)的離子方程式為______。

4)實驗結(jié)束階段,熄滅酒精燈之后繼續(xù)通入N2直至裝置冷卻。此時通入N2的目的是_____

Ⅱ.含量的測定

查閱資料可知:酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為NO3,MnO4還原成Mn2+

5)溶液配制:稱取裝置D中反應(yīng)后的固體4.000g,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至250mL_____中,加蒸餾水至_____。

滴定:取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行淌定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

6)第4組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是______(雙項選擇)。

A.錐形瓶洗凈后未干燥 B.滴定終點仰視讀數(shù)

C.滴定終點俯視讀數(shù) D.酸式滴定管用蒸餾水洗浄后未用標準液潤洗

7)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)______%(保留2位小數(shù))

【答案】檢查(裝置)氣密性 Cu可以和NO2H2O反應(yīng)生成的HNO3反應(yīng),提高NO的產(chǎn)率 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 將裝置中的NO全部排入E裝置吸收,并防止倒吸 容量瓶 刻度線 B、D 94.88

【解析】

1)實驗中有氣體參加時,組裝好儀器后需檢查裝置氣密性;

2)銅可以與二氧化氮和水反應(yīng)制備NO;

3)尾氣中的NO具有還原性,可被酸性高錳酸鉀氧化吸收;

4)氮氣可將裝置中的NO全部排進尾氣處理裝置,并防止倒吸,據(jù)此分析;

5)按配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟回答;

6)根據(jù)操作不當對標準液濃度帶來的影響作答;

7)根據(jù)數(shù)據(jù)可得KMnO4溶液的平均體積,則結(jié)合電子守恒定律找出關(guān)系式2MnO4-5NO2-,據(jù)此分析作答。

1)由于該實驗中有氣體參加,所以在組裝好儀器后首先要檢查裝置的氣密性,再裝藥品,

故答案為:檢查(裝置)氣密性;

2)裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,3NO2+H2O2HNO3+NO,硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅,一氧化氮和水,因此B裝置中銅的作用是銅可以和二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸反應(yīng),提高NO產(chǎn)率,

故答案為: Cu可以和NO2H2O反應(yīng)生成的HNO3反應(yīng),提高NO的產(chǎn)率;

3)酸性高錳酸鉀作為尾氣處理溶液可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O,

故答案為:5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O;

4)因為NO有毒,所以最后需要利用氮氣把剩余的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中,并防止倒吸,

故答案為:將裝置中的NO全部排入E裝置吸收,并防止倒吸;

5)配制溶液時將固體稱量、溶解、冷卻后,需轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶中,再加蒸餾水,再定容至刻度線,最后搖勻貼標簽,

故答案為:容量瓶;刻度線;

6)表格中第4組標準液的體積偏大,則

A. 錐形瓶洗凈后未干燥對測定結(jié)果無影響,A項錯誤;

B. 滴定結(jié)束仰視讀數(shù),導(dǎo)致末讀數(shù)據(jù)增大,體積差增大,高錳酸鉀消耗的體積偏大,B項正確;

C. 滴定結(jié)束俯視讀數(shù),導(dǎo)致末讀數(shù)據(jù)減小,體積差值減小,高錳酸鉀消耗的體積偏小,C項錯誤;

D. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗,導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大,即導(dǎo)致高錳酸鉀濃度偏低,所以用的體積偏大,D項正確;

故答案為:B、D;

7)根據(jù)數(shù)據(jù)可得KMnO4溶液的平均體積為,根據(jù)得失電子守恒可知關(guān)系式為2MnO4-5NO2-,所以mNaNO2=0.022L×0.1000mol/L××5/2×69 = 3.795 g,所以質(zhì)量分數(shù)為=94.875%94.88%,

故答案為:94.88。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

(1)請回答甲池是________________裝置,B(石墨電極的名稱是_____________________。

(2)寫出下列電極反應(yīng)式:通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是___________________________,A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為___________________________。

(3)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)當乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗標準狀況下的氧氣___________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣可以制備大量的化工原料。請回答下列問題

1由天然氣制備合成氣(COH2)進而可合成H2C2O4。

欲加快H2C2O4溶液使5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液褪色,可采取的措施有__________、_______________(寫兩點)。

下列可以證明H2C2O4是弱酸的是___________。

A.H2C2O4可以分解為CO、CO2H2O

B.常溫下0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.lmol/L

C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常溫下,0.05mol/LH2C2O4溶液pH≈4

2已知①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

32L容器中通入3molCO23molCH4,在不同溫度下以鎳合金為催化劑,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。平衡體系中CH4CO2的體積分數(shù)如下圖。

高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是______________930K時的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位小數(shù))。

請解釋圖中曲線隨溫度變化的原因______________。

7001100K內(nèi),同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率CO2________CH4(大于、小于等于”)結(jié)合2提供的反應(yīng)分析,其原因可能是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實驗步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當______________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。

a.pH b.沸點 c.電離常數(shù) d.溶解度

(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán);電池中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過;圖中左邊的電解質(zhì)為Na2S2、Na2S4,右邊電解質(zhì)為NaBr3、NaBr。充、放電時發(fā)生的反應(yīng)為:Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3,下列說法正確的是

A. 充電時b端為電源負極

B. 在放電過程中鈉離子通過離子選擇膜的流向為從右到左

C. 電池充電時,陰極的電極反應(yīng)為S42+2e=2S22

D. 以此蓄電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol e轉(zhuǎn)移吋時,陽極有3.2g銅溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L-1的氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是(

NH3·H2O電離程度增大 c(NH3·H2O)增大 NH4+數(shù)目增多 c(OH)增大

⑤溶液導(dǎo)電能力增強 增大

A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當改變條件,再次達到平衡時,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.若升高溫度到某一溫度,再次達到平衡時,相應(yīng)點可能分別是A、E

B.若再次充入a mol HI,則達到平衡時,相應(yīng)點的橫坐標值不變,縱坐標值增大

C.若改變的條件是增大壓強,再次達到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前相同

D.若改變的條件是使用催化劑,再次達到平衡時,相應(yīng)點與改變條件前不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是

A. 曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化

C. 曲線圖③可以表示相同pHCH3COOHHCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

D. 曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是_______(填序號)。

a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____________________

(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯,能在側(cè)面看到一條_________,這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號)。

a.分散質(zhì)粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩(wěn)定

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl,紅褐色分散系會被破壞,變?yōu)辄S色溶液,寫出相關(guān)離子方程式 ____________________

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