【題目】X，Y，Z，R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y，Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的電子式是；
（2）Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置；Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是 ．

【答案】
（1）
（2）��；第四周期Ⅷ族；
【解析】解：X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，故X為氮元素，G為NH3；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，Y為硫元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則外圍電子排布為3d64s2 ， 故R為Fe元素；Y與鈉元素可形成化合物Q，Q為Na2S，Z與鈉元素可形成化合物J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L為AgCl，故Z為Cl元素，J為NaCl；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M，故M為NH4Cl，（1）M為NH4Cl，電子式為 ，所以答案是： ；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能Y（S）比Z（Cl）的小，R為Fe元素，在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，Y為硫元素，基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4 ， 基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是 ，所以答案是：�。坏谒闹芷冖�； ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.Mg2+向正極遷移
B.正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe﹣=Mo3S42x﹣
C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.負(fù)極反應(yīng)為：xMg﹣2xe﹣=xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，含有極性共價(jià)鍵的是 ( )

A. H2O B. Cl2 C. NaCl D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A.H﹣Cl→H+Cl
B.H+H→H﹣H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是　　　　　　　　　　　

A. 乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B. 乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

C. CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D. 乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)． 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)
銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算： ①產(chǎn)生氫氣的體積 ． （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②通過(guò)導(dǎo)線的電子 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1= ．
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
反應(yīng)2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請(qǐng)?jiān)谌鐖D3畫(huà)出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B.0.5mol 1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
C.1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)．B 原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3 ， 在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×l023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元索的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性． 試填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出元素A和E的名稱：A ， E ．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫(xiě)出該化合物的電子式 ．
（4）寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 ．

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