Question

用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是（）

    A． cCH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.2 mol/L

    B． c（OH^﹣）＞C（H⁺）

    C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）

    D． c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）=0.2 mol/L

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較．

專題：  鹽類的水解專題．

分析：  A．根據(jù)物料守恒判斷；

B．從溶液電中性的角度分析；

C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^﹣水解程度；

D．根據(jù)電荷守恒和醋酸的電離程度分析．

解答：  解：A．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^﹣）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.2mol•L^﹣1，故A正確；

B．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），已知c（CH₃COO﹣）＞c（Na⁺），則c（H⁺）＞C（OH^﹣），故B錯誤；

C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^﹣水解程度，則c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；

D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），醋酸為弱電解質(zhì)，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，則c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）＜0.2mol•L^﹣1，故D錯誤．

故選A．

點評：  本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．